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云南省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案
1:
向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A. Δt1=.........
2:
向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是 A. Va>Vb时:c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+) B..........
3:
据报道,近年来发现了一种新的星际分子,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键、三键等,颜色相同的球表示同一种原子)。 下列对该物质的说法中正确的是 A. ①处的化学键表示碳碳.........
4:
一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O2,同时生成2nmol NO2 ②混合气体的密度不再变化 ③用.........
5:
下列关于有机物的说法不正确的是 ①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③金刚石和石墨是同分异构体 ④CH2Cl2有两种结构 ⑤标准状况下,11.........
6:
下列实验误差分析错误的是 A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,碱式滴定管滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失,会使盐酸浓度偏小 C. 测.........
7:
主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种......
8:
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. 压缩H2(g)与I2(g)反应后的平衡混合气体,颜色变深 D. 工业.........
9:
一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 该物质含有3种官能团 B. 该物质属于有机物 C. 该物质属于多官能团化合物 D. 该物质属于脂环烃......
10:
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约能源保护环境 B. 日常生活中的废旧电池会污染环境,应填埋处理 C. 化学反应过程中,不.........
11:
在温度不变的条件下,加水稀释0.1mol/L 的氨水,则随着加入水的量的增加,下列判断正确的是 A. c(NH3·H2O)/c(OH-)减小 B. c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)增.........
12:
下列说法或表示方法正确的是 A. 由C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ;S(s)+O2(.........
13:
一定温度下,在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B,发生如下反应:2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)反应10min后达平衡,此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是 A. 前.........
14:
已知某可逆反应:mA(g)+nB(g) xC(g) ΔΗ=QkJ/mol ,在密闭容器中进行,表示反应在不同时间t ,温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,则 A. T1>T2 .........
15:
用石墨作电极,电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体,其体积比一直为2:1,且电解后溶液的pH增大的是 A. CuSO4 B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO4......
16:
恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,其他条件不变,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判断正确.........
17:
已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q1kJ·mol-1,②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=Q2kJ·mol-1,③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g).........
18:
在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行最快的是( ) A. v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B. v (O2)=3 mol·L-1·min-1 .........
19:
下列说法中正确的是 A. 25℃时,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108 B. 25℃时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-.........
20:
下列有机物的命名正确的是 A. 2,3,3-三甲基丁烷 B. 2-甲基乙烷 C. 2-甲基丁烯 D. 2,2-二甲基戊烷......
21:
电解原理在化学工业中有广泛应用。 (1)如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题: ①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在.........
22:
已知反应A(g) B(g) (1)该反应的速率方程可表示为V正=K正CA,V逆=K逆CB,K正和K逆在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。已知T1温度下,K正=0.004s-1 ,K逆=0..........
23:
工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略): 已知:几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表: 待沉淀的离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+ 开始沉淀时pH 6..........
24:
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题: (1)常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液 ①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、.........
25:
已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位m.........
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