题目内容：

在体积为2L的真空密闭容器中加人1 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线.

请回答下列问题：

（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s)   △H1=－402kJ·mol－1

②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g)   △H2=－2762kJ·mol－1

③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s)   △H3=－2315kJ·mol－1

则：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1

（2）①温度为T5℃时，反应CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)=____；反应的平衡常数为____mol·L－1。

②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应____(选填编号)。

A.一定向逆反应方向移动   B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向正反应方向移动   D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在T5℃下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)

（5）随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是____。