题目内容：

钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：

已知：

①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 

回答下列问题：

(1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：_________________________。

(2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式：______________________________；

(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________________________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________；萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。

A．1.0～1.5            B．2.0～2.5        C．3.0～3.5        D．4.0～4.5

(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。

(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则CoxOy的化学式为___________________。