题目内容：

甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    △H1=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)      △H2

相关物质的化学键键能数据如下：

化学键	C=O（CO2）	H—H	C—O	H—O	C—H
E/（kJ·mol－1）	803	436	343	465	413

 

（1）该反应△H2=___________。

（2）关于反应①下列说法，正确的是___________。

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.使用催化剂，不能提高CO的转化率

D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

（3）在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：

①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为___________。

②H2的平衡转化率α=___________%，化学平衡常数K=___________。

③1min时，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim时υ正___________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

③若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)