题目内容：

（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

a．CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)         △H1=+49．0kJ·mol—1

b．             △H2

已知H2(g)+ O2(g) H2O(g)        △H3=-241．8kJ·mol-1

则反应②的△H2=_________ kJ·mol-1。

（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_____，该反应的平衡常数为K=_____。

④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有_____。

A．升高温度                         B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2           D．使用催化剂．