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云南省曲靖市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列有关化学用语的表示正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子: B. 次氯酸的电子式: C. 氮原子的结构示意图: D. 碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-......
2:
化学与生产、生活等密切相关,下列说法正确的是 A. 盒装饮用奶内层包装材料为铝箔,因为铝元素对人体无害 B. 半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 C. CO2合成可降解.........
3:
下列关于金属腐蚀的说法正确的是( ) A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n+H2↑ B. 金属的化学腐蚀的实质是M-ne-=Mn+,电子直接转移给氧化剂 C. 金属的化学腐蚀必.........
4:
某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的反应热ΔH=E2-E1 B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C. 催化剂能降低反应的活化能 D. 催化剂能改变反应的焓.........
5:
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-; ②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-; ③加入Al能放出H2的溶液中Cl−、C.........
6:
已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ,在存在MnO2条件下加热,KClO3的分解机理为: ①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快 下.........
7:
下列说法中正确的是 ( ) A. 干冰、液态氯化氢都是电解质 B. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物 C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 D. 根据是.........
8:
如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是( ) A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可与溴水发生加成反应使溴水褪色 C. 中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D. 在浓.........
9:
下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 将少量SO2气体通入过量氨水中:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3- B. 铝溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2.........
10:
实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是 A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B. 装置②可用于稀释浓硫酸 C. 装置③可用于制备少量氨气 D. 装置④可用于蒸发、浓缩、结.........
11:
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等,W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 含氧.........
12:
下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. C2H4气体具有可燃性,可用作果实的催熟剂 B. MgO熔点高,可用作耐高温材料 C. 氢氧化铝能与氢氧化钠反应,可用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸具有脱水性,.........
13:
下列说法正确的是 A. HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强 B. 已知①Fe + Cu2+===Fe2++ Cu ②2Fe3++ Cu===2Fe2++ Cu.........
14:
常温下,1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( ) 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E(kJ/mol) 436 157 568 432.........
15:
一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 ③4.........
16:
物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:①NH4Cl溶液 ②NH4HSO4溶液 ③CH3COONH4溶液 ④氨水,其c(NH4+)从大到小的顺序为( ) A. ②①③④ B. ①②③④ C..........
17:
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 B. 过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂,使单位时间内产生的氧气的量多 C. 反应CO(g)+NO2(g)⇌ CO2(g.........
18:
在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是( ) A. 依据图甲可判断正反应为放热反应 B. 在图乙中,虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的△H<0,图丙可表.........
19:
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是 ( ) A. 2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA B. 1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA C..........
20:
某化学反应其△H=-122 kJ/mol,△S=+231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行 C. 仅在高温.........
21:
一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B ③A、B、C的浓度.........
22:
环境监测测定水中溶解氧的方法是: ①量取a mL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(O.........
23:
如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极。 (1)As(砷)位于元素周期表中第4周期第ⅤA族,则Na3AsO4溶液的pH_________(.........
24:
(7分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2AH++HA- HA-H++A2- 试完成下列问题: (1)Na2A溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是 (用离子方程式表.........
25:
(1)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。 ①在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_.........
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