题目内容：

按要求完成下列填空

Ⅰ．已知：① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l)     ΔH＝－2741.8 kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g)                 ΔH＝－566 kJ/mol

（1）反应C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝______________

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＞0

① 下列事实能说明该反应达到平衡的是___________（填序号）

a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正(H2)=υ逆(CO)

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化

② 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是___________

（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式___________________________。

Ⅱ.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=== H++HA-HA- H++A2-

（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_______。

（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1 mol/L   H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________

（3）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________

（4）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_________。

A．溶液中导电粒子的数目减少　　　 

B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不变　

D．溶液中减小