题目内容：

以煤为原料可合成一系列燃料。

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6 kJ/mol，

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  ΔH=+49.0 kJ/mol

请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；

(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(l)+H2O(l)  ΔH=+71 kJ/mol

①该反应能否_________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变    b．CO和H2的转化率相等

c．CO和H2的体积分数保持不变            d．混合气体的密度保持不变

e．1 mol CO生成的同时有1 mol O-H键断裂

(3)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
恒温恒容 (T1℃、2L)	0min	2	6	0	0
10min		4.5
20min	1
30min			1

 

①0～10 min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)；

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________(用分数表示)，平衡时H2的转化率是_________；

③在其他条件不变的情况下，若30 min时向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；

(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_________。