题目内容：

按要求回答下列问题

（1）常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，其溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2（I2能氧化+4价的硫），则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H+）为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________。(忽略溶液体积变化，已知  ，lg 7.7＝0.9)

（3）量取10.00 mL密度为1.13 g·mL－1的H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用KMnO4标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1 mol·L－1KMnO4标准溶液11.30 mL，则

①滴定到达终点的现象___________________________________________

②原H2O2溶液中H2O2的质量分数为________。