题目内容：

甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H1=－49.58kJ·mo1－1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)      △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)          △H3=-90.77 kJ·mo1－1

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的△H2=__________。

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。

(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1︰3︰1︰1

D.甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应I，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：

①下列有关说法不正确的是_______________

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

②若在1L密闭容器中充入3molH2和1 molCO2发生反应I，250℃时反应的平衡常数K=__________(保留3位小数)；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有__________。