题目内容：

I．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。

则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：________

	HA	H2B	HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

 

 

 

（2）常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。

A．c(H+)      B．n(H+)      C． c(CH3COO-)/ c(H+)      D．c(CH3COOH)/c(H+)

II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－ 和CrO42－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO42－ + 2H+Cr2O72－ + H2O能说明反应到达平衡状态的是____。

A．CrO42－和Cr2O72－的浓度相同        B．ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)

C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变

（2）若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42－ 有10/11转化为Cr2O72－（已知铬元素相对原子质量为52）。

① 转化后所得溶液中c(Cr2O72－)=_________________。

② 已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为_________。