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云南省玉溪市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr,其平衡关系为:Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖,特别是手脚等离心脏较远的部.........
2:
下列有关化学反应速率的说法中,正确的是 A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 B. 合成氨的反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 C.........
3:
下列说法或表示方法中正确的是 A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 B. 等质量的.........
4:
下列化学用语正确的是 A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42- B. Al(OH)3在水中的电离:Al(OH)3 A.........
5:
某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是 A. 改变催化剂,可改变该反应的活化能 B. 该反应为放热反应,热效应等于E1-E2 C. 反应过程a有催化剂参与 D. 有催化剂条件下,反应的活化能等于.........
6:
下表中物质的分类组合完全正确的是 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 NH3·H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 SO2 Al H.........
7:
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol,以下3个化学方程式中,反应热为-57.3kJ/mol的是( ) ①H2SO4(aq) +.........
8:
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,下列不属于绿色能源的是 A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能......
9:
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标.........
10:
80 ℃时,2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+53 kJ/mol,获得如下数据。下列判断正确的是 时间/s 0 20 40 60 80 10.........
11:
25 ℃时,把0.2 mol·L-1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. 溶液的导电能力 C. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH) D. CH3CO.........
12:
下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后(AgBr是淡黄色沉淀),溶液颜色变浅 C. .........
13:
下列关于能量判据和熵判据的说法中,不正确的是 A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 C. 在室温下.........
14:
对于下列各组反应,反应开始时,产生氢气速率最快的是 A. 70℃,将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol·L-1 的硝酸溶液中 B. 60℃,将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 m.........
15:
下列说法正确的是( ) A. 铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均.........
16:
下列说法正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 冰融化为水的过程中ΔH < 0,ΔS > 0 C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1 此反.........
17:
已知反应Na2S2O3+H2SO4 = S↓+SO2↑+H2O,下列各组实验中反应最快的是 组号 反应温度 (℃) 参加反应的物质 水体积(mL) Na2S2O3 H2SO4 体积(mL) 浓度(mo.........
18:
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在25℃、101 kPa时,2 gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH.........
19:
I.(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应: ① H.........
20:
近年来,雾霾天气多次肆虐全国各地。其中,燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。 (1)用CH4催化还原氮氧化物。已知CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O.........
21:
常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。 温度/℃ c(NH3·H2O) /(mol·L-1) 电离常数 电离度/% c(OH-) /(mol·L-1) 0 16.56 1.37×1.........
22:
在容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应:mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表,以下说法正确的是 A. 维持压强2×1.........
23:
已知在一定温度下,一定体积的密闭容器里存在如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若开始时充入2 mol SO3,达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始时充入2 mol SO.........
24:
下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的ΔH<0 B. 图乙.........
25:
某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?),“?”代表状态不确定。5 min后达到平衡,测得生成1.6 mo.........
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