题目内容：

（18分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用。

资料： ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；

②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

温度/℃	FeSO4	(NH4) 2SO4	xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21. 6
30	32.9	78	28.1

       ③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。

【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：

（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的      作用；

（2）操作①中发生反应的化学方程式为      ；

（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是      ；

         

（4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是     ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是     ；

（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→      →     →d；

a．过滤        b．加热浓缩        c．冷却结晶        d．洗涤干燥

（6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是      ；

A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗

B、酒精易挥发，可低温晾干晶体

【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成

【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。

回答下列问题：

（7）实验中生成的NH3能使湿润的      变蓝；写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式      ，属于      反应；

（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的      ；

（9）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液，      ，则说明沉淀已经洗涤干净；

（10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH3-17、BaSO4-233）

      ；

为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。则：

（11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，

x：y：z =       ；

（12）写出A点到B点发生反应的化学方

程式      。