题目内容：

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物（水煤气），再合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________________。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。

（3）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

 

 

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ ______ ；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。

③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

A．体系压强保持不变　　　               

B．混合气体的密度保持不变

C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2　

D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O