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江苏省2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
已知25 ℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14 ,35 ℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14。下列说法中正确的是 A. 水中的c(H+)随温度的升高而降低 B. 25 ℃时水呈中性,35 ℃时.........
2:
甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A. 1 mol·L-1的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D.........
3:
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol.........
4:
铜锌原电池工作时,下列叙述不正确的是 A. 负极反应为Zn-2e-===Zn2+ B. 电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu C. 在外电路中,电子从铜电极流向锌电极 D. 盐桥中的K+移向C.........
5:
在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是 ( ) A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体,平.........
6:
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 氨水应密闭保存,放置于低温处 B. 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质 C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D. 实验室常用排饱.........
7:
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的.........
8:
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2.........
9:
在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( ) A. Ca(OH)2Ca2++2OH- B. NaHCO3 = Na++H++CO32- C. H2CO32H++CO32- D. Na2SO4 = 2Na.........
10:
下列做法与可持续发展理念不符合的是 A. 加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率 B. 催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 C. 对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放 D. 加.........
11:
二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物(水煤气),再合成二甲醚。 请回答下列问题: (1)煤的气化的主要化学反应方程式为:.........
12:
氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时,测得的数据: 时间(h) .........
13:
某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为_______________; (2)反应开.........
14:
(1)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题: ①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两.........
15:
化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴有能量的变化。 (1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列有关中和反应反应热的问题。 ①用0.1 .........
16:
在相同温度下(T=500 K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入1 g SO2和1 g O2,乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是 A. 化学反应速率:乙.........
17:
在一恒容的密闭容器中发生可逆反应:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动,且增大v(正),可进行的操作是 A. 再加入一些C B. 移走一部分C.........
18:
在相同温度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是 A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度 C.........
19:
下列说法正确的是 A. 同温同压下,H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同 B. 500 ℃、30 Mpa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中.........
20:
下列有关原电池和电解池的叙述中,正确的是 A. 纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快 B. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极的反应式为:O2+4e﹣+ 2H2O= 4OH- C. 在铁制容器上.........
21:
甲醇(沸点65℃)是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)常温下,1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的热量,写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 __________________.........
22:
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护 B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀 D. 钢铁发生析氢腐蚀时,.........
23:
用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能恢复到电解前的情况的是 A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH[Na2O] C. NaCl[HCl] D. Cu.........
24:
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是 A. Pb为正极被氧化 B. 溶液的PH值不断减小 C..........
25:
X、Y、Z、M、N五种金属,有以下化学反应: (1)水溶液中X+Y2+=X2++Y; (2)Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑; (3)M、N为电极,与N盐溶液组成原电池,M电极反应为M-2e.........
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