题目内容：

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	413

 

工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。

I制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。

(2)为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为___ 。

Ⅱ合成甲醇

实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：

(3)比较T1、T2、T3的大小，并说明理由____。

(4)平衡常数K(b)___ K(d)、正反应速率v(a) ___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。

(5)c点时反应的压强平衡常数Kp=___ (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(6)a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。

A. c(H2)减少               B.正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.CH3OH的物质的量增加    D.重新平衡时减小E. CH3OH的体积分数增加

(7)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，该电池工作时的负极电极反应式为 ________。