题目内容：

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿( 主要含CeCO3F)为原料制备CeO2 的一种工艺流程如下:

 已知:i.Ce4+能与F-结合成[ CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSOa4]2+;

ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能

iii.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol/L。请回答下列问题:

（1）铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是_________________________。

（2）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是____________________、_________________ (写出2种即可)。

（3）“氧化焙烧”产物CeO2 与稀H2SO4 反应的离子方程式为________________。浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是_____________________________。

（4）“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是__________，经处理后可循环使用。

（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_______________________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol/L]，溶液中c(CO32-)约为______________。

（6）CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2( 1-x)+xO2 ↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式_____________________________。