题目内容：

亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（制取NaNO2）

设计的制取装置如下图(夹持装置略去)：

该小组查阅资料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NO2+Na2O2=2NaNO3；

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。

（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为____________，装置A中发生主要反应的离子方程式为____________________________________。

（2）装置D的作用是____________________________________。

（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有__________________。

（4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是_________(填字母)。

a.将B中的药品换为碱石灰      b.将稀硝酸换为浓硝酸

c.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶

（测定制得的样品中NaNO2的含量）

（5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

（6）已知：在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是__________________，所得样品中NaNO2的质量分数为_________。