题目内容：

草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]•3H2O是一种光敏材料(见光易分解)，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程：

已知：(NH4)2SO4、FeSO4•7H2O、摩尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50
(NH4)2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4•7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	﹣
[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

 

（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是___，“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是___。

（2）“沉淀2”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___。

（3）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是___。

（4）写出“氧化”生成Kx[Fe(C2O4)y]的化学反应方程式___。

（5）补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤[备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、NaOH溶液]：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体ag，配成250mL待测液；

步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，___，C2O42-转化为CO2被除去；

步骤3：向步骤2所得溶液中___加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中。

步骤4：用cmol•L-1KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗vmLKMnO4标准溶液。该草酸合铁酸钾晶体产品中Fe3+的质量分数为___。