题目内容：

氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)。

(1)该反应所用的催化剂是_______（填写名称）；该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______

A. 3v正(H2)=2v逆(NH3)               B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C.容器中气体的密度不随时间而变化  D.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2 mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________。

(4)在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3______（填“多”或“少”或”“一样”）。

(5)工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是_______

a.     b.      c.      d.

(6)液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4++ NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K____2×10-30（填“<”、“>”或“=”）；

②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：____。