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上海市奉贤区2014-2015学年高三上学期期末考试(一模)化学试卷考试试题及答案
1:
为防止有机物挥发,可加一层水保存,即水封。下列有机物中,既能用水封法保存,又能发生水解和消去反应的是 A.乙醇 B.溴乙烷 C.乙酸乙酯 D.四氯化碳......
2:
如图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于 A.用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B.用浓氨水和生石灰反应制取NH3 C.用浓硝酸与铜反应制取NO2 D.用过氧化钠固体和水反应制取O2......
3:
一种新催化剂,能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O,该反应 A.反应物和生成物中都只含极性分子 B.反应物和生成物均为分子晶体 C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D.........
4:
NA表示阿伏加德罗常数的值,常温下,抽去右图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是 A.反应前气体的总体积为0. 448 L B.生成物中含有0.01NA个分子 C.装置中氢元素的总.........
5:
砷是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A.分子中共价键键角均为60° B.黄砷中共价键键能大于白磷 C.分子中含有的共价键的数目.........
6:
时向的蒸馏水中加入晶体,保持温度不变,测得溶液的,下列叙述错误的是 A.此时水的离子积 B.水电离出的 C.水的电离度随温度升高而升高 D.......
7:
铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见图,下列说法完全正确的是 A.铟元素的质量数是114.8 B.铟元素的相对原子质量是115,中子数为66 C.铟元素是一种主族元素,位于第五周.........
8:
下列有关氮元素化学用语正确的是 A.氮分子的结构式: B.氮原子最外层的电子云图: C.NH3 的比例模型: D.氮原子的轨道表示式:......
9:
2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔,以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献,他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。下列说法错误的是 A.........
10:
常温下在20 mL 0.l mol·L-1 Na2A溶液(pH=11)中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,溶液的pH逐渐降低,下列说法一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A.当盐酸加入10 mL时.........
11:
为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂 对实验现象的“解释或结论”错误的是 选项 实验现象 解释或结论 A a中溶液褪色 还.........
12:
测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法,取a克样品与一定量稀盐酸(过量)充分反应后,下列说法正确的是 A.逸出气体若用碱石灰吸收,增重b克,则x偏小 B.把所.........
13:
某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下.........
14:
甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水,甲中电极为锌片和铜片,乙中电极为石墨棒C1、C2,丙中电极为石墨棒C3、铁片,电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是 A.甲是化.........
15:
相同温度下,容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ,实验测得有关数据如下: 容器编号 起始时各物质的物质的量 / .........
16:
如图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图(短线表示单键或者双键)。下列关于该有机物的说法正确的是 A.在一定条件下,可以通过聚合反应生成高分子化合物 B.分子式为C3H6NO2 C..........
17:
元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是 A.⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小 B.②、⑦的最高.........
18:
用高铁酸钠(Na2FeO4)对湖水消毒,是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4 +Na2O。下列说法正确的是 A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Na2Fe.........
19:
为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是 A. Na2SO3是否被氧化(BaCl2) B. FeCl2是否被氧化(KSCN) C. KI是否被氧化(淀粉溶液) D. 氯水是否失效(pH试.........
20:
有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究: (1)小奉取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中.........
21:
布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下: 请回答下列问题: (1)A长期暴露在空气中会变质,其原因是____。 (2)B→C反应类型为___________,E→F反应中生成的无机产物为.........
22:
3-羟基丁酸(3-hydroxybutyrate)也称为β-羟基丁酸(beta-hydroxybutyrate),在工业中可用于合成可生物降解的塑料,如聚(3-羟基丁酸)。 已知:i. 共轭二烯烃(如.........
23:
工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: [探究一] (1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片.........
24:
ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,易溶于水。制备方法如下: (1)步骤Ⅰ:电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时,往粗盐水.........
25:
氨气是化工生产的主要原料之一,氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-Q kJ.........
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