题目内容：

煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

（1）已知：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3

则反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的△H=_____。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系K1_____K2是不后填“>”、“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为_____℃。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_____。

③以下有关该反应的说法正确的是_____（填序号）

A.恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

B.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡。

C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率。

D.某温度下，将2mo1CO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol·L-1，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0~2min内的平均反应速率v（CH3OH）=_____。该温度下，反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=_____。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO和H2，发生反应2H2(g)+CO（g）=CH3OH（g）的平衡常数K=_____.相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。

A.平衡常数    B. CH3OH的平衡浓度    C.达到平衡的时间    D.平衡时气体的密度