题目内容：

I.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如反应：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10 滴饱和 MnSO4 溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL 蒸馏水

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_________和_____（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）； 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和_________．

（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_____对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入 1mL蒸馏水的目的是_______

II、利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：

（1）为了证明元素的非金属性强弱是 S＞C＞Si．你认为各物质应该是： 甲为______；乙为______；丙为______．（已知乙中有气泡产生，丙中 有白色沉淀）

（2）如果甲为水，乙为 Na2O2 粉末，丙为 H2S 的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀。说明元素Ｏ、Ｓ得电子能力强弱为 ______。

（3）将该装置连接好后，在加入药品开始实验前还需进行气密性检查，请你简述该操作_____。