题目内容：

某化学实验小组用酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
I	向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色
II	向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色

 

（1）写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________。

（2）由实验I、II可得出的结论是_______________________________。

（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究KMnO4溶液浓度对反应速率的影响。你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。