题目内容：

Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:

Ⅰ.C(g)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol

请回答:

（1）C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_____________，一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。

①0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=___________.

②CO的平衡转化率a=____________.

（3）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应Ⅰ。 CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为___________(填"L1”或“L2”),理由为________。

②温度为T1时,该反应的平衡常数K=_____________。

（4）其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同), 反应热(ΔH)____________。