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已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0...
题目内容：
已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A. 1︰1 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 3︰2
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