首页 > 中学化学试题 > 题目详情
工业上可通过煤的液化合成甲醇,主反应为: CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。 (1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol...
题目内容:
工业上可通过煤的液化合成甲醇,主反应为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol,则x=____;为提高合成甲醇反应的选择性,关键因素是__________________________。
(2)TK下,在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。
①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______;M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。
②10 min时容器内CO的体积分数为______。
③对于气相反应,常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示),其中,pB=p总×B的体积分数;若在TK 下平衡气体总压强为x atm,则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二,请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时,温度控制不当会有甲酸盐和H2生成,其反应方程式为______________________________;
②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质),产物为C 和O2。其阳极电极反应式为___________________________。
本题链接: