题目内容：

某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

（1）步骤②，发生反应的离子方程式____________________________；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。

（2）下列操作或描述正确的是_______________。

A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解

B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果

C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：

n(Fe2＋)/mol	n(C2O42－)·mol－1	试样中FeC2O4·2H2O的质量分数
9.80×10－4	9.80×10－4	0.98

 

由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。

（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下)

a．坩埚；b．烧杯；c．蒸馏烧瓶；d．锥形瓶；e．表面皿：f．高温炉

该步骤的化学方程式是______________________________________________。