题目内容：

某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验Ⅰ：

试剂：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

 

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是__。

(2)产生气泡的原因是__。

(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的方案和现象是__。

实验III：

试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

 

 

 

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。

①检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是______。

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______。

实验IV：

用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验III相同，除了产生与III相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

(5)将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，写出生成黄色沉淀的化学方程式___。

(6)由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______（至少写两点）有关。