题目内容：

生物质能是一种洁净、可再生能源、生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____；

(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色，反应过程中涉及的离子方程式为：___、___。写出检验Fe3+生成的配离子的化学式：__，该配离子的配位体是___。

(3)已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O⇌NH4+＋OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______(填序号)。

(4)请回答下列问题：

①下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。

A．激光     B．焰色反应      C．燃烧放热      D．原子光谱       E．石墨导电

②A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有___个σ键。

③利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有____(填标号)；

A．4个σ键       B．2个σ键、2个π键    C．2个σ键、1个π键      D．3个σ键、1个π键