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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:_______与盐酸反应最剧烈,__...
题目内容:
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果:_______与盐酸反应最剧烈,______与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计_______(填“合理”或“不合理”),说明理由:___________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为_________,干燥管D的作用是________________。
(4)实验验证氯的非金属性大于硫:A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放__________(填写试剂名称),C中反应的离子方程式为____________________。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加__________,观察到C中溶液的现象为___________________________________。有同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。
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