题目内容：

某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ．(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中_____与盐酸反应最剧烈，_____与盐酸反应生成的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________________。

Ⅱ．利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

(1)要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。干燥管D的作用是_________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。

(2)要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，应在B、D之间增加一个盛有足量_____（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是__________________________________。