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某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等杂质)再利用的流程(如下图),流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。 (1)为了加快反应①的反应速率,除了搅拌、适当升高温...
题目内容:
某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等杂质)再利用的流程(如下图),流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
(1)为了加快反应①的反应速率,除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________(写出一点即可)。
(2)反应②主要作用是“还原”,即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2(T1>T2)下进行该反应,通过检测相同时间内溶液的pH,绘制pH随时间的变化曲线如下图所示.得出结论:该反应的温度不宜过高。
①已知信息:pH= -lgc(H+),如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时,试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________;
②相同时间内,T1温度下,溶液的pH更高的原因是____________________________________。
(3)该流程中循环使用的物质是 _____________。
(4)现有一包固体FeO和Fe2O3,欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁,应选择的试剂是________。(填选号字母)
A. 盐酸、硫氰化钾溶液 B. 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液
C. 稀硫酸、硫氰化钾溶液 D. 稀硝酸、硫氰化钾溶液
(5)为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为:准确量取20.00ml的反应后溶液,稀释成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶体和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应,当反应恰好完全进行时,共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知:2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI,试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。______________
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