题目内容：

盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂。

I.测定中和热

（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)_________。

（2）取50mL0.5mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______(填序号)。

A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B.量取盐酸的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.实验装置保温、隔热效果差

II.酸碱中和滴定

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol/LHCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________。

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下:

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

 

选取上述合理数据，计算出待测NaOH 溶液的物质的量浓度为_______(小数点后保留四位)。

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高____(填序号)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗。

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（4）用文字说明如何判断滴定的终点____________________________。