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天津市红桥区2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案
1:
化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关,下列说法不正确的是 A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B. 寻找合适催化剂能使水转化为汽油 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低.........
2:
工业制备硫酸过程中存在如下反应: 2SO2+O22SO3,下列关于该反应的说法正确的是 A. 使用催化剂不影响反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率 C. 增大O2的浓度能加快反应速率 D. 一定.........
3:
用石墨作电极,电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体,其体积比为2:1,且电解后溶液的pH减小的是 A. KCl B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO4......
4:
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,下列关系正确的是 A. c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-) B. c(CH3COO-) > c(CH3COOH).........
5:
相同体积的c(H+) =10-2mol·L -1的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应,下列说法错误的是 A. 刚开始时两种溶液中产生H2 的速率相同 B. 若有一种溶液中锌有剩余,则有剩余的是.........
6:
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是( ) A. 向水中加入稀氨水,平衡向左移动,c(OH―)降低 B. 向水中加入少量的水,平衡向右移动,c(H+)增大 C. .........
7:
下列化学用语正确的是 A. NaHCO3的水【解析】 HCO3-+H2OH3O++CO32- B. 醋酸的电离:CH3COOH=CH3COO-+H+ C. 碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(.........
8:
某同学设计如下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KNO3饱和溶液),该电池工作时,下列说法正确的是 A. 盐桥中的K+移向AgNO3溶液 B. 负极反应式为: Ag-e-=Ag+ C. 铜电极上发生还原.........
9:
常温下,把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成100mL溶液,稀释后的溶液中,其C(H+)最接近: A. 1×10-8mol/L B. 1×10-6mol/L C. 2×10-8mol/.........
10:
下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. CuCl2 B. Na2CO3 C. CH3COOH D. KHSO4......
11:
请按要求回答下列问题: I.25℃时,物质的量浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液的pH如表: 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NH4Cl CH3COONH4 NaHCO3 Na2CO3 pH 5 7 8.........
12:
室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( ) A. 三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD .........
13:
一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( ) A. 电流由电极A经外电路流向电极B B. 电池工作时,OH-向电极B移动 C. 该电池工作时,每消耗22.4L NH3.........
14:
已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大.........
15:
常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8´10-10、5´10-13、8.3´10-17。下列有关说法错误的是 A. 常温下,在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有Ag.........
16:
常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A. NH4C1溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B. Na2SO4溶液中:c(Na+) + c(H+)=c(SO42-) + .........
17:
金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,以硫酸镍溶液为电解液进行粗镍提纯,下列说法正确的是(已知,氧化性的强弱顺序为Fe2+2+2+) A. 阳极发生还原反应,电极反应式为Ni.........
18:
下列盐类水解的应用,不正确的是 A. 实验室配制氯化铁溶液时,滴入少量稀硫酸抑制水解 B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好,可以使用热的纯碱溶液 C. 明矾可用于净水,是由于溶于水后产生的Al(OH)3.........
19:
汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物,科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。 (1)己知:①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g.........
20:
在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (1)反应的△H______0 (填“大于”“小于”);100.........
21:
盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的试剂。 I.测定中和热 (1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)_________。 (.........
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