题目内容：

甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-99kJ/mol。

（1）关于该反应的下列说法,错误的是___________。

A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态

B.升高温度,正反应速率减小，逆反应速率增大

C.使用催化剂，可以提高CO的转化率

D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

（2）在某温度时，将1.0mol CO 与2.0 mol H2充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:

①从反应开始到5 min 时，生成甲醇的平均速率为________。

②5 min 时达到平衡，H2的平衡转化率α=_____%.化学平衡常数K= _______。

③1min 时的v正(CH3OH)______ 4min 时v逆(CH3OH ) （填“大于“小于“或“等于”）。

④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数_____0.1(填“>”“<”或“=”)