题目内容：

为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2 的方案。

方案I:利用FeO 吸收CO2 获得H2

i.6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s)    △Hl =-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s) +2H2O(g)==CO2(g) +2H2(g)   △H2 =+113.4kJ/mol (1)3FeO(s) +H2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g)   △H3 =__________。

(2)在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______g FeO被氧化。

方案II :利用CO2 制备CH4

300℃时，向2 L恒容密闭容器中充入2mol CO2 和8molH2，发生反应CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)   △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

(3) ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。

②300℃时，反应的平衡常数K=________。

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 molCO2 和8molH2，重新达到平衡时CH4 的浓度_______(填字母)。

A.等于0.8mol/L                     B. 等于 1.6 mol/L

C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L         D.大于1.6 mol/L

(4)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0mol H2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

(5)已知：200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2。则△H4___0（填“>”“<”或“=”)。

方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。

(6)该吸收液中离子浓度的大小排序为____________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_______(填化学式)。