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“碳化学”是绿色化学的重要组成部分。 (1)由CO2制备甲醇的过程发生的主要反应如下: 反应I: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<0; 向2 L恒容密闭容器中...
题目内容:
“碳化学”是绿色化学的重要组成部分。
(1)由CO2制备甲醇的过程发生的主要反应如下:
反应I: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<0;
向2 L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2,在一定条件下该反应l0min时达到平衡状态,二氧化碳的转化率a(CO2)=60%,则v(H2) =_________________________。(填字母)。
若要同时提高反应速率和甲醇的产量,以下措施一定可行的是
a.升高温度 b.缩小容器体积 c.分离出甲醇 d.增加CO2的浓度
(2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ;H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ/mol; C(s)的燃烧热为394.0kJ/mol。则H2的燃烧热为_________kJ/mol。
(3)在某条件下,将4molH2和1molCO2,置于2L密闭容器中发生反应:
反应II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2
反应Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3
CO2转化率、CH4和CO 选择性随温度变化情况分别如图所示(选择性: 转化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。
①反应II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0,理由是_________________________。
②350℃时,反应II 的平衡常数K=_______。为减少CO 在产物中的比率,可采取______的措施有______(例举一例回答)。
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