题目内容：

已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

序号	①	②	③	④
酸	HF	CH3COOH	H2SeO4	H2CO3
Ka1	6.4×10-4	1.8×10-5	完全电离	4.4×10-7
Ka2			1.0×10-2	4.7×10-11

 

 

(1)25℃时，pH=3 的盐酸V1mL与pH= 12 的氢氧化钠溶液V2mL混合后恰好成中性，则V1:V2=____:___。

(2)25℃时，0.1mol·L-1 HF 溶液的 c(H+)约为______mol·L-1 。将pH均3 的①、②、③溶液分别加水稀释至原来的10 倍，溶液的pH 大小关系：_____ (填序号)。

(3)在T℃时调节2.0×10-3mol·L-1 的氢氟酸水溶液的pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH 的关系如图所示。则HF 电离平衡常数为Ka(HF)=_________。

(4)向H2SeO4 溶液中滴加少量氨水，反应的离子方程式为___________________________。若将一定浓度的KHCO3 和KHSeO4两溶液混合，反应的离子方程式为_________________________。