题目内容：

消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
（1）汽车内燃机工作时发生的反应N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），生成的NO是汽车尾气的主要污染物．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol（不考虑后续反应）．则：
①5min内该反应的平均速率ν（NO）=______；在T℃时，该反应的平衡常数K=______．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______（填序号）．
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率                d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ•mol^-1
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol^-1
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是______．
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）
中，NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．