题目内容：

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中I代表H₂A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A²ˉ），根据图示判断，下列说法正确的是（    ）

A．当V[NaOH（aq）] =20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）>c（HAˉ）>c（H⁺）>c（A²ˉ）>c（OHˉ）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H₂A第一步电离的方程式为：H₂A= HAˉ +H⁺

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少