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2015届湖北省高二上学期期中考试化学试卷(解析版)考试试题及答案
1:
盐MN溶于水存在如下过程: 下列有关说法中不正确的是 ( ) A.MN是强电解 B.N-结合H+的能力一定比OH-强 C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+) D.溶液中存在c(HN)=c(OH-.........
2:
下列应用与盐类的水解无关的是 ( ) A.NaCl可用作防腐剂和调味剂 B.明矾净水 C.泡沫灭火器的灭火原理 D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体......
3:
下列关于电解质溶液的判断正确的是( ) A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性 B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 C.常温下,CH3COOH分子可能存.........
4:
冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是 ( )......
5:
下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( ) ①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下,氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨.........
6:
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液,并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是 ( ) A.电源a极为负极 B.KI—淀粉溶液会变蓝 C.可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒 D.惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为:.........
7:
下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是( ) A.镁作Y电极 B.电池工作时Na+向负极移动 C.废液的pH大于NaClO溶液的pH D.X电极上发生的反应为:ClO-+2H2O-.........
8:
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c.........
9:
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是( ) A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E B.C点一定是纯水 C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液 D.100℃时,将.........
10:
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.1 mol OH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA.........
11:
图中两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2++2e-=Cu,b极:Fe-2e-=Fe2+,则以下说法不正确的是( ) A.该装置可能是电解池 B.a极上一定发生还原反应 C.a、b可能是同种电极材料.........
12:
实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( ) A.该原电池的正极反应是:Zn-2e.........
13:
用惰性电极电解下列足量溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内物质),溶液与原来溶液完全一样的是 ( ) A.NaCl(盐酸) B.NaOH(NaOH) C.AgNO3(Ag2O) D.Cu.........
14:
下列说法不正确的是( ) A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不.........
15:
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、C.........
16:
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示: Cu(OH)2 CuOH CuCl Cu2O 颜色 蓝色 黄色 白色 砖红色 Ksp(25 ℃) 1.6×10-19 1.0×10-14 1.2×10-6.........
17:
(9分)某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下: 阴离子膜法.........
18:
(10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验: Ⅰ.(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示)__________________________.........
19:
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,25℃时,H2C2O4:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3:K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。 (1)KHC2O4溶液呈____.........
20:
有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。 阳离子 Na+、Ba2+、NH4+ 阴离子 CO32-、Cl-、OH-、SO42- ①A、C溶液的pH.........
21:
(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH 11(填“>”“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的.........
22:
实验室常利用甲醛(HCHO)法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol (CH2)6N4H+与 .........
23:
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中I代表H2A,Ⅱ代表HAˉ,Ⅲ代表A2ˉ),根据图示判断,下列说法正确.........
24:
现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是( ) A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则K.........
25:
如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L 1mol﹒L-1食盐水中。下列说法正确的是( ) A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀 B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑ C..........
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