题目内容：

氯化亚铜（CuCl2）是一种重要的催化剂。实验室按如下装置和方案制备氯化亚铜（已知：Cu2++6Cl―+ Cu＝2CuCl32-）

实验步骤：

①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；

②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈;

③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭K;

④将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液;

⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。

回答下列问题：

(1)写出步骤①中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式_________。

(2)步骤②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_______。

(3)步骤③中瓶内红棕色气体消失的原因是_______。（结合化学方程式回答）

(4)步骤④中产生白色沉淀的离子方程式是_________。

(5)步骤④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有____。