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安徽省皖南八校2018届高三第一次联考化学试卷考试试题及答案
1:
下列解决问题的方法错误的是 A. 为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 B. 为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸 C. 为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 D.........
2:
下列生活用品中主要由塑料制造的是 A. 保鲜膜 B. 羽绒服 C. 宣纸 D. 轮胎......
3:
如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,开始时,向试管中放入几小块镁条,再用滴管滴5mL盐酸于试管中。下列说法错误的是 A. 反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊 B. 试管中反应的离子方程式.........
4:
实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是 A. 实验前,应进行气密性检查,滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽 B. 必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置 C. .........
5:
25℃时,将10mL 质量分数为50%(密度为1.4g/cm3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是 A. 俯视容量瓶颈刻度线定容,所配溶液的浓度偏低 B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL .........
6:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1mol/L KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B. 甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C. pH=.........
7:
下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸:3BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O C. 向澄.........
8:
阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A. 1L 1mol/L FeCl3溶液中,Fe3+的数目为NA B. 101g 一氯甲烷中含有C-H键的数目为8NA C. 标准状况下,22.4L 氨气含.........
9:
下列分子中所含中子数为18的是 A. 18O2 B. 1H217O2 C. 1H218O2 D. 14N18O......
10:
下列仪器名称正确的是 A. A B. B C. C D. D......
11:
X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素,其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,在元素周期表中X是原子半径最小的元素,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z、M左右相.........
12:
A一J是中学化学中常见的物质,其相互转化关系如下图所示,反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体,且均由两种相同的元素组成;C、F、G均为非金属单质,常温下C、F为无色气体,G可用于制取“84”消毒.........
13:
卤素元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)氯原子的原子结构示意图为_________,氯气分子的电子式为_________。 (2)铜丝能在氯气中燃烧,铁丝能否?___(填“能”或“不能”),判断依.........
14:
镁铝合金在工业上有着广泛的用途,氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下: 回答下列问题: (1)Al2O3.........
15:
氯化亚铜(CuCl2)是一种重要的催化剂。实验室按如下装置和方案制备氯化亚铜(已知:Cu2++6Cl―+ Cu=2CuCl32-) 实验步骤: ①加热至50℃,铜丝表面产生无色气泡,液面上方有红棕色气.........
16:
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子的L电子层上有4个电子,X+和Y3+的电子层结构相同,Z-的电子数比X+的多8个。下列说法正确的是 A. W在自然界只有一种核素 B. 离子半径大.........
17:
在一定温度下,将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中,发生如下反应:A(s)+2B(g) 3C(g)+2D(g),经5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1.........
18:
由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中加足量铜粉,振荡,加1滴KSCN溶液 溶液由黄色变为蓝色,加KSCN溶液颜色不变 还.........
19:
将铁片和锌片用导线相连插入盛有海水(溶有氧气)的烧杯中(见右图)。下列说法正确的是 A. 锌片作正极,逐渐溶解 B. 电子从铁片经过导线流向锌片 C. 铁片上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-.........
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