题目内容：

某工厂用软锰矿(主要为MnO2，含杂质Al2O3和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：

已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3 •

（1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_______________    (填化学式)。

（2）①“净化除杂”时，加入的物质X可能为______________(填选项字母)。

A.MnCO3           B. Zn2(OH)2CO3           C.NaOH            D. KOH

②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到________。

离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe3+	2.3	3.2
A13+	4.2	5.4
Zn2+	7.2	8.0
Mn2+	8.3	9.8

 

（3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应

的离子方程式为____________________________________。

（4）“电解”时，发生反应的化学方程式为____________________________________。

（5）从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体（Na2SO4 • 10H2O），需要进行的实验操作有______、_____、过滤、洗涤、干燥等.

（6）Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为________________________________。

（7）用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为________________________________。