题目内容：

实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、       、           。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取       mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D）→（ A ）→（ C ）→（  ）→（   ）→（  ）→（ F ）。

③容量瓶在使用前必须进行的操作是                         。

④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会         ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会            ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会         .

④容量瓶未干燥即用配制溶液         .

⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出         .