题目内容：

工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷。

（1）已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） ΔH= -890 kJ·mol-1 

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            ΔH= -572 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)                  ΔH= +44 kJ·mol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH=a kJ·mol-1

据此，a=_________；升高温度，该反应的v(逆)_____（填“增大”或“减小”）。

（2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b-催化剂I； c、d-催化剂II。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图1分析：

①催化剂I实验，400 ℃~450℃时CO2转化率下降的原因可能为___________(写1条)。

②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH＞0。若保持温度不变，提高甲烷化选择性可以采取的措施：______________（写2条）。

（3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是______：

A.单位时间内断裂1molC=O键的同时断裂1molC-H，说明该反应已达平衡

B.照上述反应使用催化剂，其Ⅰ的活化能比Ⅱ的活化能大

C.在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡

D.催化剂Ⅰ下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢

（4）催化剂I实验， 400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内H2平均反应速率为____________；平衡常数K=____________。若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n(CH4)随时间t变化的趋势图____________________。