题目内容：

工业上合成氨的原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

（1）已知H-H键的键能为436 kJ•mol-1，N-H键的键能为391kJ•mol-1，N=N键的键能是945.6 kJ•mol-1，则上述反应的△H=________。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH3)=3.5 mol•L-1 • min-1；乙：v(N2)=2 mol•L-1 • min-1； 丙：v(H2)=4.5mol•L-1 • min-1；丁：v(NH3)=0.075 mol•L-1 • min-1。若其他条件 相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______________（填序号）。

（3）在一定温度下，将1 molN2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数Kp =________（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）在773 K时，分別将2 molN2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。

①图中表示c(N2)-t的曲线是________。

②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度均为3 mol·L-l，则此时v正________v逆（填“>”“<”或“=”）。