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山西省孝义市2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试卷考试试题及答案
1:
下列热化学方程式中的反应热为对应可燃物的燃烧热的是( ) A. C6H6(g)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g) △H=-3367. 8kJ • mol-1 B. CH4(g)+2O2(g.........
2:
已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 B.该反应热ΔH=-(a-b) kJ·mol-1 C.该反应中生成.........
3:
下列各项与反应热的大小无关的是( ) A. 反应物的状态 B. 反应物的多少 C. 反应物的性质 D. 反应的快慢......
4:
已知X2+Y2 ==2XY是放热反应,则下列各组物质中,能量最高的是( ) A. 1mol X2与1 mol Y2 B. 2 mol XY C. 1 mol X2 D. 1 mol Y2......
5:
下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( ) A. 铝热反应 B. 铁与稀盐酸反应 C. 二氧化碳与碳反应 D. 氢气与氧气反应......
6:
分子式为C4Hl0O且能与金属钠反应放出氢气的有机化合物共有( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种......
7:
下列外界条件的改变,肯定不影响化学反应的平衡状态的是( ) A. 反应物浓度 B. 反应温度 C. 体系压强 D. 使用催化剂......
8:
下列物质中,属于强电解质的是( ) A. HClO B. CH3COOH C. C2H5OH D. BaSO4......
9:
油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是( ) A. N2 B. SO2 C. O2 D. CO......
10:
为进一步加强水污染治理,下列做法不应该提倡的是( ) A. 用碱性废水中和处理酸性废水 B. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染 D. 推广使用高效、低毒农药,减.........
11:
1000 K时,反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的平衡常数K=8.28×107。此温度下,若各气 体的物质的量浓度分别为H20.7mol·L-1、CH40.2mol·L-1时,则此时反应( ) .........
12:
汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下,通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是( ) A. .........
13:
下列各项判断完全正确的是( ) 选项 变化 △H △S 方向性 A H2O(l)→H2O(g) >0 <0 非自发 B 2NO2(g)N2O4(g) <0 <0 自发 C NH4Cl(s)=NH3(g.........
14:
下列事实能证明MOH是弱碱的是( ) A. 0.1 mol•L-1的MOH溶液能使酚酞溶液变红 B. 常温下,0.1mol•L-1的MOH溶液的pH=12 C. 0.1 mol•L-1MOH 溶液的导.........
15:
可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0,达到平衡后,改变外界条件,下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是( ) A. 气体密度 B. 反应物浓度 C. 气体的颜色 D. 气体的温度......
16:
一定条件下的密闭容器中,反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H<0达到平衡,要提高CO的转化率,可以釆取的措施是( ) A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 减小CO2.........
17:
已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热△H=-57. 3 kJ • mol-1,则下列物质间发生反应时放出的热量与57. 3 kJ最接近的是( ) A. 含1 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量稀.........
18:
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 铁粉溶于稀盐酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙溶于稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 氧化铜溶于醋酸:CuO+2CH3.........
19:
反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A) = 0.15 mol • L-1 • s-1,②v(B)=0. 4 mol • L-1 • s-l,③v(C.........
20:
在恒温恒容的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y,发生反应2X(g)+Y(g)=2Z(g),当反应进行到4 min时,测得n(X) =0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中Y的物质的.........
21:
工业上合成氨的原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。 (1)已知H-H键的键能为436 kJ•mol-1,N-H键的键能为391kJ•mol-1,N=N键的键能是945.6 kJ•m.........
22:
一定条件下,苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯,反应的化学方程式为 (g)+H2(g)(g) △H<0。 (1)上述反应达到平衡后,将容器的容积压缩到原来的一半,其他条件不变。下列说法正确的是 ___.........
23:
25℃时,几种酸的电离平衡常数如下: 化学式 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10-4 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 (1)上述三种弱酸中.........
24:
下表为元素周期表的一部分: C N X Y Z Cl 回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为__________,X的简单离子结构示意图为_______________。 (2)表中元素中:原.........
25:
已知下列热化学方程式:2Al2O3(s)=4Al(s)+3O2(g) △H1=+3351 kJ • mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 = -221 kJ • mol-1 2Al.........
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