题目内容：

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g)；ΔH= -25kJ·mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析不正确的是（  ）

A. 刚开始反应时速率：甲=乙    B. 平衡后反应放热：甲＜乙

C. 若a≠0，则0.9<b<l    D. 500℃下该反应平衡常数K =3×102